1、选择题  已知元素砷(As)的原子序数为33．下列叙述中正确的是
A.砷元素的最高化合价为+3价
B.砷元素是第4周期ⅥA族元素
C.砷原子的第三电子层含有18个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

参考答案：C

本题解析：由As的原子序数为33可确定其在周期表的位置为第4周期ⅤA族，其性质可依据ⅤA族元素性质的递变性和相似性进行预测，其氧化物水溶液显酸性．

本题难度：困难

2、选择题  下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是?

[? ]
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g?7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

参考答案：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；C；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，电子式为：



，故答案为：



；
（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．
已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：
①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
______；______；______．

参考答案：根据题目要求，可写金属与非金属的反应、非金属与非金属的反应，且符合下列条件：①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
故符合条件的化学方程式有：
①C+O2（足量）?点燃?.?CO2?或?Si+O2?高温?.?SiO2?或2C+O2?点燃?.??2CO
②Mg+Cl2=MgCl2?或2Al+3Cl2?△?.?2AlCl3?
③N2+3H2催化剂.高温高压2NH3
故答案为：①C+O2（足量）?点燃?.?CO2?或?Si+O2?高温?.?SiO2?或2C+O2?点燃?.??2CO
②Mg+Cl2=MgCl2?或2Al+3Cl2?△?.?2AlCl3?
③N2+3H2催化剂.高温高压2NH3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（　　）
A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱
B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件
C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F2到I2）的活泼性却相反
D．VIA元素的非金属性比VIIA弱

参考答案：A、碱金属从锂到铯，金属性在增强，则与水反应的剧烈程度逐渐增强，故A错误；
B、非金属性越强，与氢气化合越容易，F2与氢气在暗处就能反应，故B错误；
C、由同主族性质变化规律可知，碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，族元素单质（从F2到I2）的活泼性依次减弱，故C正确；
D、同周期时，VIA元素的非金属性比VIIA弱，如不在同周期，则不一定正确，如O的非金属性大于Cl，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单