1、选择题  常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是
[? ]
A. [H+]增大
B. [H+]、[OH-]都减小
C. [OH-]增大
D. [H+]×[OH-]不变

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。所以选项ABD均可以证明醋酸存在电离平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氢氧化钠，不能证明，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O ?CH3COO—+H3O+? K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O ?CH3COOH+OH—? K2=5．71×10-10
现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．对甲进行微热，K1、K2?同时增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

参考答案：BC

本题解析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；?B、均为吸热反应，升高温度k值增大，正确；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。

本题难度：一般

4、选择题  测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（?）
A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍
B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1
D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

参考答案：B

本题解析：A选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B选项正确，醋酸乙的pH大，说明溶液浓度小，CH3COOH电离程度大；C选项错误，甲、乙两酸中CH3COOH的物质的量之比不是10∶1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1∶10；D选项错误，溶液体积未知。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

参考答案：D

本题解析：考查弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋
A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH<4；
B．升温促进弱电解质的电离，弱酸的pH将减小
C．由于弱酸可不断的电离出氢离子，以补充氢离子的减少，所以与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸小
D．锌与酸反应产生氢气的本质为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，加足量的锌充分反应后，醋酸可提供更多的氢离子，故产生的氢气比盐酸多
答案为D

本题难度：一般