1、填空题  （共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

参考答案：（每空2分，共10分）
（1）A-+H2OHA+OH－          （2） 1.0×10-6mol·L-1
（3）9.9×10-7    1.0×10-8     （4） ＞

本题解析：
（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液的pH值大于7，水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH－
（2）该盐含有弱根离子能促进水的电离，溶液显碱性，溶液中的OH－都是由水电离所得，该溶液的PH=8，POH=6，则混合溶液中由水电离出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。
考点：考查盐类的水解，酸碱混合时的守恒关系及有关PH的计算等知识。

本题难度：一般

2、选择题  足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c?(Na+)?+?c?(H+)?＝c?(HCO3－)?+2?c?(CO32－)?+?c?(OH－)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量
D．加足量锌粉产生氢气的质量