1、选择题  某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（　　）
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

参考答案：A．甲酸和甲醛中都含有醛基，所以在加热条件下，二者都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以不能用此法证明，故A错误；
B．甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，甲酸钠和甲醛中都含有醛基，所以都能和银氨溶液发生银镜反应，所以不能用此法在证明，故B错误；
C．将试液进行酯化反应后，生成的酯中和甲醛中都含有醛基，所以都能和银氨溶液发生银镜反应，所以不能用此法证明，故C错误；
D．加热氢氧化钠后，甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，甲醛和氢氧化钠不反应，然后蒸馏得到的气体有甲醛和水蒸气，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀，能说明含有甲醛，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

参考答案：（共12分）
（1）（每空1分,共5分）
步骤2：
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3[来源:]
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH
pH明显大于9．6，说明该试剂含有Ba（OH）2

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成，做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果

①实验前B管的总质量（含CuO）为21.32g，实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L，问：
（1）该有机物X的化学式为____________________；
（2）实验中B装置中看到的现象是_________________________________；写出B装置中发生的化学方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）CH2O
（2）黑色固体变成红色；CH2O+2CuO2Cu+CO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。
Ⅲ．另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。请推断：
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Fe3+是否存在？______，判断的理由是__________________。
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
_________g。

参考答案：（1）K+
（2）否；Fe3+与I-可发生氧化还原反应不能共存
（3）6I-+ 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO?
（4）Al3+、K+ ；I-、NO3-、SO42-
（5）0.51g

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是?。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是?。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是?。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

参考答案：（1）保证NaHCO3全部分解?（2分）
（2）①检查装置的气密性（1分）?硫酸（1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）?② C（2分）
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）
（3）①玻璃棒. 漏斗（2分）?
②在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）
③ 56%（2分）

本题解析：略

本题难度：简单