1、选择题  某微粒的核外电子数分别为：K层2个，L层8个，M层8 个，该微粒一定是
[? ]
A．氢原子
B．钾离子
C．氯离子
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A______?B______?C______?D______．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．
（4）E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

参考答案：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．
故答案为：Si、Na、P、N．
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH．
故答案为：HNO3、NaOH．?
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大
，故电负性最大的元素是F．
故答案为：F、F．
（4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区．
故答案为：26、四、Ⅷ、d．
（5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程：



．
故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1?mol/L?W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

参考答案：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素．
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故A错误；
B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C正确；
D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1?mol/L?盐酸溶液的pH=1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．Na
B．Cl
C．S
D．Si

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般