1、推断题  已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。

（1）写出下列各物质的官能团的名称：
A ___________；F ___________；G___________。
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①_____________________________________________________；
反应④_____________________________________________________；
反应⑦ _____________________________________________________。
（3）写出下列反应类型：
反应① ___________，反应②___________，反应④___________，反应⑦___________。

参考答案：（1）碳碳双键；醛基；羧基。（各1分）
（2）(2分)；
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）；
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCC H3＋H2O（2分）。
（3） 加聚反应 ，氧化反应，加成反应，酯化反应（或 取代反应）。（各1分）

本题解析：A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2＝CH2,B为聚乙烯；C为二氧化碳；D为乙烷；E为乙醇；F为乙醛；G为乙酸，H为乙酸乙酯。所以（1）AFG含有的官能团分别为：碳碳双键；醛基；羧基；（2）反应①为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应④为乙烯与水加成为乙醇，其化学反应方程式为：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCC H3＋H2O；（3）反应①为乙烯加聚成聚乙烯，属于加聚反应；反应②为乙烯被氧化为二氧化碳，属于氧化反应；反应④为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应；反应⑦为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，属于酯化反应，或者是取代反应。
点评：本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A?为乙烯，本题难度不大。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
?
(1) J物质的化学式为??，B所形成的晶体
为?晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是?。
(2)标况下，由E生成R? 11.2 L时转移的电子数为?。
(3)C+JA+L的化学方程式为：?。
I+F→G的离子方程式为：??。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因?。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为?。

参考答案：(1)C(1分)，分子(1分)，98.3﹪的浓硫酸(2分)。(2)6.02×1023(3分)。
(3)C+2H2SO4（浓）△＝ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(2分)，Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O(2分)。
(4) AlO2-+2H2O? Al(OH)3+ OH-(2分)。
(5)CH4+10OH—-8e-="=" CO32-+7 H2O(3分)。

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为_________________________；
(4)反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式___________________________。

参考答案：(1)Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr
(2)③⑥
(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；0.8
(5)Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B?、E?、G?
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是?，阴极电极材料是?，电解质溶液是?
（3）反应②的化学方程式是?。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =?（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度?（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率?（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数?（填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：（1) SO2?H2SO4?Cu2O
（2）粗铜?精铜? CuSO4溶液
（3）Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）23.8?减小?降低?减小

本题解析：本题是无机框图题，根据是杂质突破点。G为砖红色沉淀，即G是氧化亚铜，则F是氢氧化铜，所以C是铜，E是硫酸。因此D是三氧化硫，B是SO2，这说明A含有铜和硫元素。
（2）粗铜精炼是，阳极是粗铜，阴极是纯铜，电解质是硫酸铜。
（3）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，方程式为
Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）反应①的方程式为2SO2＋O22SO3，平衡时生成三氧化硫是0.12mol，则消耗SO2和氧气分别0.12mol和0.06mol，剩余SO2和氧气分别是0.11mol和0.05mol，所以平衡常数为。增大氧气浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的浓度减小，氧气的转化率减小。原平衡中三氧化硫的体积分数为。如果再加入0.5mol氧气，则三氧化硫最多生成0.23mol。其体积分数为，所以三氧化硫的体积分数减小。

本题难度：一般

5、填空题  在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

参考答案：（1）(NH4)2S；O2；H2O
（2）H2SO4；2H2S+3O22SO2+2H2O
（3）HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般