1、填空题  如图中每一方框代表一种反应物或生成物：

（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．

参考答案：（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，应为Na元素，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，应为Cl元素，则X为NaCl，电解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，则A为NaOH，B为Cl2，C为H2，E为NaClO，F为HCl，从起始到3min时反应C（H2）为0.6mol，D为0.2mol，生成G为0.4mol，转化关系为3C（H2）+D→2G，由此可知D为N2，G为NH3，
①反应②为NaOH与Cl2的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②物质G与F反应所形成盐为NH4Cl，为强酸弱碱盐，NH4+水解呈酸性，溶液离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质，应为电解CuSO4的反应，则X为CuSO4，A为H2SO4，B为Cu，C为O2，E、G为SO2，D为S，F为CuO，电解硫酸铜的方程式为2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+2H2SO4+O2↑，1g固态S在O2中完全反应放出9.3kJ的热量，则1molS放出的热量为9.3kJ×32=297.6kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.6 kJ?mol-1，
故答案为：2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+2H2SO4+O2↑；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
A+H2O________________； B+H2O__________________ C+H2O__________________
(2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：
D+H2O_________________； E+H2O_________________； F+H2O________________。

参考答案：(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2OHCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2；Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．

参考答案：（1）在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3，E为CaCl2，根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2，I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4，由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2，则A为Cl2，
故答案为：Ca（OH）2；N2H4；
（2）C为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为



，反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成的现象，NH4Cl常用作制氮肥，故答案为：



；白烟；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂；
（3）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，故答案为：ClO-+H+=HClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律可写出反应③的化学方程式为2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O，
故答案为：2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。 请回答下列问题

（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式_____________。
（4）写出反应④的化学方程式_____________。

参考答案：(1)Fe2O3
(2)
(3)Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为?，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为?。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造?，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式?。
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为?。

参考答案：（8 分）（少条件和↑↓扣1分，不重复扣分）
（1）136C（1分）? CO32—+ H2OHCO3?+ OH—（2 分）（没可逆不得分）
（2）光导纤维（1 分）；? Na2SiO3 + H2O + CO2 ="=" H2SiO3↓+ Na2CO3（2 分）
（3） Fe3O4 + 8 HCl="=" 2FeCl 3 + FeCl 2+ 4 H2O（2 分）

本题解析：推断题首先要找准突破口，“甲是单质”是本题的一个题眼，乙是一种氧化物。
（1）温室气体同时是氧化物的是二氧化碳，则甲是C，乙是CO2，丁能与乙反应同时含有A元素，说明丁含有CO32—，丙含有HCO3?，表示核素要把体现该原子的质量数，核素A是136C或13C，碳酸盐呈碱性的原因是碳酸根离子的水解造成的：CO32—+ H2OHCO3?+ OH—
（2）次外层电子是最外层电子数的2倍得出是Si，则乙是二氧化硅，丁可以是氢氧化钠，丙就是硅酸钠。证明元素的非金属性强弱，可以先比较对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱，如果碳酸可以生成硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，进一步证明C的非金属性强于Si。
（3）最常用的过渡金属单质就是铁，点燃条件下生成的是Fe3O4而不是Fe2O3，要注意区分。
点评：本题属于比较综合的试题，考查点多，需要学生结合所学知识进行分析、推理并能利用所学理论进行解释，难度中等。

本题难度：一般