1、填空题  A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）?若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：
______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

参考答案：（1）； ?（2分）
（2）（2分）
（3）①?（2分）?②(2分 )
（4）①（2分）；>(2分)?
②（2分）；
　　?(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH2Cl＋NaOHRCH2OH＋NaCl

请回答下列问题：
（1）A的化学式为______，B的名称为______。
（2）写出①②的反应类型：①______，②______。
（3）C→D的化学方程式为______，
（4）F+E→H的化学方程式为______，
（5）写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。

参考答案：（11分）（1）（C6H10O5）n（1分）葡萄糖（1分）?（2）取代?（1分）氧化（1分）
（3）（2分）

（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只写对1个得1分，写2个给3分）（其它合理答案同样给分）

本题解析：淀粉水解生成葡萄糖，则B是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，则C是乙醇。乙醇分子中含有羟基，能发生催化氧化生成乙醛，及D是乙醛。乙醛含有醛基，被氧化生成羧基，则E是乙酸。甲苯在光照的条件下发生取代反应，生成卤代烃。卤代烃在氢氧化钠的溶液中发生水解反应生成醇，即F是苯甲醇。苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸苯甲酯H。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为?，所含化学键为?；
（2）反应①的离子方程式为?；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为?；
（4）反应②的化学方程式为?；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）；离子键，非极性共价键
（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
(3)SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)?△H=-98.3kJ/mol
(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－

本题解析：由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；
I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；
A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2、水及A，可知D为铜；
（1）Na2O2的电子式为：，它为含有非极性共价键的离子化合物
（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)?△H=-98.3kJ/mol
（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－

本题难度：简单

4、填空题  8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

（1）写出下列物质的化学式：A?; Y?.
（2）写出反应②的离子方程式?
（3）写出反应③的化学议程式?
（4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系
D ?W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
（4）当有28.0g?W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有?lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．

参考答案：W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色，则W为Fe，Z为Cl；X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在，则X为Mg，Y为Al；
（1）因氯元素的最高化合价为+7价，则对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其名称为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）因镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（3）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和锰，其反应为3MnO2+4Al?高温?.?2Al2O3+3Mn，由电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，可知加强酸或强碱时都能使氢氧化铝溶解，
故答案为：3MnO2+4Al?高温?.?2Al2O3+3Mn；在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解；
（4）28.0gFe的物质的量为28.0g56g/mol=0.5mol，由3Fe+4H20?高温?.?Fe3O4+4H2，则氢气的物质的量为0.5mol×43，其标况下的体积为23mol×22.4L/mol=14.9L，故答案为：14.9；
（5）由流程图中的反应②可知，氧化镁与碳和氯气反应生成氯化镁和碳的氧化物，lmolMgO参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，即1mol氯气作氧化剂时，23mol碳作还原剂，
且生成均为13mol的CO2和CO，其反应为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO，故答案为：3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO；
（6）由Fe2+在酶为催化剂的作用下转化为氧化物（可用Fe2O3表示），该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，其离子反应为CO2+4Fe2++5H20?酶?.?HCHO+2Fe2O3+8H+，
故答案为：CO2+4Fe2++5H20?酶?.?HCHO+2Fe2O3+8H+．

本题解析：

本题难度：一般