1、推断题  下图是A~O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题

（1）写出G与水反应的化学方程式______________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式__________________________。
（2）化合物G中含有的化学键为___________________。
（3）写出F的电子式________________，化合物O的电子式__________________。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为_________________________________。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）离子键、共价键
（3）；
（4）CH4+Cl2CH3Cl+HCl

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式　　。
（4）写出反应④的化学方程式　　。

参考答案：(6分)
(1) Fe2O3(1分)　(2) (1分)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)

本题解析：由N为红褐色固体可以确定N为，进而可以确定M为Fe(OH)2，加热失水变为Fe2O3，B为Fe2O3，①常被应用于野外焊接钢轨可以得出该反应是铝热反应B为Fe2O3所以A为Al，结合C和D的性质可以确定C为Al2O3,D为Fe, F是海水中含有盐的主要成分所以F为NaCl,电解饱和食盐水的产物是Cl2,NaOH,H2,G与Fe可以发生反应所以G为Cl2,则J为Fe Cl3，K为Fe Cl2，所以H为NaOH。
(1)?B的化学式Fe2O3
(2)?NaOH的电子式为
(3)?三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(4)?氢氧化亚铁在空气中发生变化的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

本题难度：一般

3、简答题  下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）A元素在周期表中位于第______周期______族．
（2）D和I反应的离子方程式为______．G+I→H的离子方程式为______．
（3）实验室常用______和______试剂检验G中的阳离子．
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）______．

参考答案：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H2O，A和D反应生成NaOH和H2，则C为NaOH，B为H2，I为黄绿色气体，应为Cl2，K是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为FeCl3，G为FeCl2，F为Fe，
（1）由以上分析可知A为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）D为H2O，I为Cl2，二者反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，G为FeCl2，具有还原性，可被Cl2氧化生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；?2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl2，含有Fe2+，加入KSCN溶液不变色，但Fe2+具有还原性，可被H2O2氧化为Fe3+，溶液变红，
故答案为：H2O2、KSCN；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为?。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为?反应，引发该反应的实验操作是_____?______。
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为?。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

参考答案：（1）离子晶体 …… （2分）? Al（OH）3 ………………（2分）
（2）铝热反应………………（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条………………（1分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3………………（2分）
（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O………………（2分）
（5）＜（1分）? Al3++3H2OAl（OH）3+3H+………………（2分）

本题解析：本题属于无机框图题，关键是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则J是氢氧化铁。又因为A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是Al，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝，K是氢氧化铝。氯化铝由于是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应．供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液．图中编号④代表的物质是（　　）
A．H2SO4
B．MgSO4
C．Cu（NO3）2
D．BaCl2