1、填空题  （14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。

请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：?
（2）写出反应②的化学方程式：?
写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　?　?　　
（3） E在空气中变成F的实验现象是?
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。

参考答案：（14分）
（1）(取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+?（2分）
（2）
Al2O3 + 2OH- ="=" 2AlO2-+ H2O （每空2分）
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）
（4）（4分）?11.2 （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式? ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式? ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为? ___________________________（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为? _________________________________________（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为? ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为? _______?、 ________?、? ________?、 ________ 。（各1分）

参考答案：（16分）(1)Cl2O7,HClO4, HClO4 + NaOH="=Na" ClO4+H2O
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O? Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O
(3) O2? O3? (4)HCl H2S PH3 SiH4

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是__________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是___________________________。

参考答案：（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
（2）2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4==2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．

（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

参考答案：（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）2，B为Cu2O，在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，则G为CuSO4，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu2S，故答案为：Cu2S；Cu2O；Cu（OH）2；
（2）反应Ⅰ为：2Cu2S+3O2?高温?.?2Cu2O+2SO2，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu2O在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2：3；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：正；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（4）①c（SO2）=0.054moL/L-0.018mol/L2min=0.018mol/（L?min），
? ?2SO2+O2



2SO3
起始：0.054mol/L 0.032mol/L
转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
k=0.04820.0062×0.008=8000，
故答案为：0.018mol/（L?min）；8000；
②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO2）=0.004mol/L，等效于
? 2SO2+O2



2SO3
起始：0.054mol/L 0.034mol/L? 0
转化：0.050mol/L 0.025mol/L? 0.050mol/L
平衡：0.004moL/L 0.009mol/L? 0.050mol/L
此时k=0.05020.004?2×0.009=17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃，

故答案为：＜．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图 中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：
(1)甲在元素周期表中位置是____。
(2)若电解的是NaCl溶液：①A与B反应的离子方程式是___。
②若电解100mL0. 1mol·L-1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 ____（忽略反应前后溶液的体积变化）。
(3)若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是____；电解时阳极的电极反应式是____ ；
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是___。

参考答案：

(1)第3周期第ⅢA族
(2)①Cl2 +2OH-==Cl-+ClO-+H2O ；②13
(3)①SO2 ；4OH--4e-==O2↑+2H2O；②A；③Cu

本题解析：

本题难度：一般