1、填空题  实验室需要配制一定量的1mol?L-1?的氢氧化钠溶液和1mol?L-1?的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液?C．移液和洗涤?D．定容
（2）实验室需要配置230mL?1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL?B．200mL?C．250mL?D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______?（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL?1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．

2、填空题  用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶?质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L，其中含Na+______g．

3、填空题  实验室配制500mL?0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______、______．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）______．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

4、选择题  用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器
[? ]
A．玻璃棒
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．容量瓶

5、选择题  将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是
[? ]
A．c1＝2c2
B．c2<2c1
C．c2>2c1
D．c2＝2c1