1、简答题  铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文字描述）．
（2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为______．HCHO中含有的σ键和π键数目比为______．
（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是______．
（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有______个．

参考答案：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；平面三角形；
（2）N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，
甲醛的结构式为，分子中含有2个C-H键、1个C=O键，单键为σ键，双键中具有1个σ键、1π键，故分子中σ键和π键数目比为3：1；
故答案为：C≡O；3：1；
（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出，故答案为：二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；
（4）晶胞中黑色球数目为12×14=3，白色球数目为8×18=1，故黑色球为Cu+，白色球为N3-，由晶胞结构可知，棱上的Cu+与N3-相连，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的Cu+有6个，故答案为：6．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
[? ]
A．该元素符号为O ?
B．该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 ?
C．可以与H2化合生成液态化合物 ?
D．其原子轨道式为

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  [化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：______．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为______分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为______；XeO3分子实际空间构型为______
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是______．

参考答案：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp3杂化
故答案为：极性；sp3；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：HF．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题

(1)s电子的原子轨道呈____形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有____个原子轨道。
(2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
_________________________________

参考答案：(1)球形；1；纺锤；3
(2)与能层序数n有关；能层序数n越大，原子轨道的半径越大

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

(1)铁原子最外层电子数为_______，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_____________。
(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
______________________________

参考答案：(1)2；4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1 个电子
(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数；电子排布式：能直 观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数；轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

本题解析：

本题难度：一般