参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在d轨道中电子排布成?

，而不排成

其直接根据是（　　）
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图
D．洪特规则

参考答案：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______；同主族的 第四周期元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：______．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是______（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是______，F易溶于E，其原因是______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+；C、D、E、F含有相等的电子数，故电子数为10，D与F的组成元素相同，故F为NH3；由E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O；C、E、F的晶体类型相同，属于分子晶体，故C为CH4；A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，A为金刚石，B为二氧化硅．
（1）碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；4s24p2．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中C、N、O三种处于同一周期，同周期自左而右等于电离能增大，但N元素的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
故答案为：N＞O＞C．
（3）原子数相同，电子数目相同的为等电子体，CH4、NH4+?是等电子体．
故答案为：CH4、NH4+．
（4）F分子是NH3，中心原子N原子成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，所以氨气易溶于水．
故答案为：sp3杂化；NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
[? ]
A．1s22s22p5
B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d44s2
D．1s22s22p63s23p63d34s2

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单