1、选择题 下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（ ）
A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气
B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤
C．浓HNO3（NO2）----加入适量水
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加热
2、选择题 有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③溴水+盐酸；④NaHCO3+CaCO3，其分离方法相同的是（ ）
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
3、选择题 要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是
[? ]
A．用盐酸洗涤过滤?
B．加热用H2还原
C．加热用CO还原?
D．用NaOH洗涤、过滤
4、填空题 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化? 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化? 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：
?
| K2CO3
| KHCO3
| K2SO4
| KMnO4
|
溶解度/g
| 111
| 33.7
| 11.1
| 6.34
|
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和?。（填字母）
a．表面皿? b．蒸发皿? c．铁坩埚? d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是?；不宜用盐酸的原因是?。
（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为?。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为?。
②达到滴定终点的标志为?。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度?。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为?。
5、选择题 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（?）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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