1、选择题  下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（　　）
A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气
B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤
C．浓HNO3（NO2）----加入适量水
D．Na2CO3溶液（NaHCO3）----加热

参考答案：A．Cl2和HCl都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；
B．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2，可用于除杂，故B正确；
C．NO2和水反应生成NO，应在加水的同时通入氧气，故C错误；
D．NaHCO3的分解温度约为150℃，加热溶液，NaHCO3不分解，难以除去，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③溴水+盐酸；④NaHCO3+CaCO3，其分离方法相同的是（　　）
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：①加热时碘易升华，碘+砂子可用加热方法分离；
②NH4Cl加热易分解生成气体，可用解热方法分离；
③溴水易溶于苯等有机溶剂，溴水和盐酸可用萃取的方法分离；
④NaHCO3易溶于水，而CaCO3不溶于，可用溶解、过滤的方法分离．
分离方法相同的是①②，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是
[? ]
A．用盐酸洗涤过滤?
B．加热用H2还原
C．加热用CO还原?
D．用NaOH洗涤、过滤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化? 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化? 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度（293K）见下表：

参考答案：（1）c d（2）生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。（4）①2MnO4―+5C2O42?―+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 或MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③偏高（1分）④生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。

本题解析：（1）进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 c．铁坩埚和d．泥三角。（2）根据表中的数据K2CO3的溶解度是K2SO4的10倍，加酸时生成K2SO4溶解度小，不利于平衡右移，会降低产品的纯度。另外盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，降低产品的量。（3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。①C2O42?―有还原性被高锰酸钾氧化为二氧化碳，在酸性溶液中高锰酸钾的还原产物是二价锰离子，滴定过程中反应的离子方程式为①2MnO4―+5C2O42?―+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 或MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②由于高锰酸根是紫色溶液，可以通过本身颜色的变化做为终点判断，锥形瓶中一开始是无色溶液，达到滴定终点的标志为锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③由于草酸发生了分解，浓度自然减小，测定中用量肯定会增多，计算出高锰酸钾的量增大，会导致测得产品纯度偏高。④从图像中可以看出锰离子的浓度到后来增加程度较大，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。

本题难度：一般

5、选择题  以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（?）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

参考答案：C

本题解析：A、氨气溶于水显碱性，应是使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中不一定有大量的CO32－，还可能含有亚硫酸根，错误；C、用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子，正确；D、用盐酸将溶液酸化，会引入氯离子，不能确定原溶液中一定含有氯离子，应用硝酸酸化，错误。

本题难度：一般