1、选择题  室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
[? ]
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．K+、Na+、SO42-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列对于溶液中的问题叙述正确的是（?）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

参考答案：C

本题解析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度先增大后减小，错误；B、次氯酸是弱酸，电离的时候要吸热，因此放出的热量要小于57.3 kJ ，错误；C、这四种溶液中的c（H+）相等，对水的抑制程度一样，正确；D、。pH＞7时，溶液是碱性溶液，氢离子是浓度是最小的，错误。

本题难度：一般

3、选择题  有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．Ca2+、H+、Cl-、CO32-
B．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、OH-
D．NH4+、Ag+、OH-、HCO3-

参考答案：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能共存，即能配制成功，故B正确；
C．因H+、OH-结合生成水，则不能共存，故C错误；
D．因OH-分别与NH4+、Ag+、HCO3-反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是         （   ）
A．Na+、NH4+、S2—、Cl—       B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—
c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3       D．K+、Na+、SO42—、SO32—’

参考答案：B

本题解析：pH =l的溶液显酸性
A  S2—不能与氢离子大量共存。   B 能大量共存
C  SiO32—不能和氢离子大量共存  D SO32—不能和氢离子大量共存
所以选B。

本题难度：一般

5、填空题  某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有?；不含?；
实验②：含有?；不含?；
实验③：含有?；不含?；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是?。

参考答案：
（1）① 含有I－?不含Fe3+? (每空1分，有任何错误一律不得分)
② 含有CO32－、Na+?不含SO32－ 和Ba2+? (每空1分，有任何错误一律不得分)
③ 含有SO42－? (2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)
（2）Cl－(2分)

本题解析：（1）CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I－，Fe3+不共存；（2）确定含有CO32－，无SO32－（其产生有刺激性气味气体），Ba2+不共存；阳离子只有Na+，故溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO42－ 。还有Cl－ 不能确定。

本题难度：一般