1、选择题  用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()
A．c(H＋)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

参考答案：AB

本题解析：c(CH3COO-)>c(Na＋),说明CH3COOH的电离程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A对，C错。至于B，用碳原子数守恒可证明正确。D用电荷守恒可判定不正确。

本题难度：简单

2、选择题  常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A、A、B溶液的pH相同，上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸，所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种；硫酸钠溶液呈中性，对水的电离无影响；醋酸钠溶液呈碱性，促进水的电离；又A、C溶液中水的电离程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是盐酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，错误；B、B为盐酸，抑制水的电离，所以B溶液中水的电离程度最小，错误；C、C与D等体积混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根据质子守恒规律，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，部分氢离子醋酸根离子结合成为CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正确；D、NH4Cl与盐酸等体积混合，溶液中的氯离子浓度一定大于铵根离子浓度，c(Cl-)> c(NH4+)，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是（?）
A．热的纯碱液用于去油污
B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．饱和食盐水使甲基橙显黄色
D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

参考答案：C

本题解析：A中的纯碱水解呈碱性，与油污发生反应生成可溶于水质物质；B中，加热氯化铁溶解，促进其水解；D中Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会与铁反应。只有C答案与盐类的水解无关，故答案为C。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）明矾水溶液呈____性，原因是_?__?；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_?_?_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有?_，反应现象的离子方程式是?．

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  如图表示某物质发生的是(? )

参考答案：B

本题解析：由比例模型知，图示表示的是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，是CH3COO-发生水解反应的过程，故选B项。

本题难度：一般