1、选择题  
A．H2XO3
B．H3XO4
C．H2XO4
D．HXO4

参考答案：C

本题解析：由元素X的气态氢化物分子式H2X可知X的负价为－2价，所以X原子的最外电子层上有6个电子，所以X的最高正化合价为＋6价，以此判断所列选项，符合化合价为＋6价的选项为C。

本题难度：简单

2、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
A．Y单质可以在海水中提取
B．离子半径: X－＞Y－
C．气态氢化物稳定性:HX<HZ
D．单质氧化性: Y＞Z

参考答案：D

本题解析：从题中可以看出分别为卤素的最高价含氧酸。X为碘元素，Y为溴元素，Z为氯元素；A、溴单质可以从海水中提取，正确；B、离子半径：I－＞Br－，正确；C、气态氢化物稳定性:HI<HCl，正确；D、单质氧化性: Br2＜Cl2,错误。

本题难度：一般

3、选择题  一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是化合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

参考答案：（1）C? Ar?
（2） KOH? HClO4? Al(OH)3? KOH +HClO4＝KClO4 +H2O? KOH + Al(OH)3＝KAlO2 +2H2O
(3) K＞Na＞Mg? (4)（5）K?
(6)? Cl?取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br? Cl2 + 2Br-＝ 2Cl- + Br2

本题解析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，其电子式是。
（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO4的酸性最强， Al(OH)3是两性氢氧化物。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。
（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为。
（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。
（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl2 + 2Br-＝2Cl- + Br2。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

5、选择题  按电负性值依次增大顺序排列的是
A．P S N
B．Li Na K
C．Li B Be
D．S P Si

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单