1、填空题  A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD2：______．
（2）C在元素周期表中属于第______周期，______族．
（3）写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式：______．

参考答案：B元素的单质与H2SO4完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素，
（1）B为Mg元素，D为Cl元素，所形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为



，故答案为：



；
（2）C为Al元素，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，应在周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）B的氧化物为MgO，为碱性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  短周期A、B、C、D?4种元素，原子 序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为______B为______C为______D的质子数和中子数相等．D?的原子组成符号为：______它的最高价氧化物对应的水化物：______．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程______．

参考答案：（1）短周期A、B、C、D?4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为?3216S，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，
故答案为：C；O；Na；?3216S；H2SO4；
（2）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为



，
C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是(　　)
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同

参考答案：D

本题解析：手性异构体是同分异构体的一种，其性质不相同，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，主要是考查学生对手性异构体的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题难度不大，记住即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．氯原子的核外电子排布图：

B．氮气分子的电子式：

C．乙炔的结构式：CH≡CH
D．甲烷的球棍模型：

参考答案：A．氯原子质子数为17，核外电子数为17，各层电子数为2、8、7，选项中M容纳8个电子，为氯离子的排布图，故A错误；
B．氮原子为成键的孤对电子对未画出，氮气分子电子式为

，故B错误；
C．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，乙炔分子中氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对、碳原子之间形成3对共用电子对，结构式为H-C≡C-H，选项中位子乙炔的结构简式，故C错误；
D．

符合甲烷的分子式CH4，原子之间为单键、空间结构为四面体型，是甲烷的球棍模型，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  当A、B两种元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
[? ]
A．D2A
B．C2B
C．C2A
D．D2B

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单