1、简答题 用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
3、实验题 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
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（1）该硫酸的物质的量浓度为?；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有?（填代号）.
②需要该硫酸的体积为?mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列??。
A? B? C? D? E? F
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是?
A．量取浓H2SO4时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度
4、计算题 （共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：
（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
5、实验题 （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是? ?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是? ?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
考试问吧
