1、简答题  用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g?mL-1．求：
（1）氨气的物质的量是______．
（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______．

参考答案：（1）标况下560L氨气的物质的量为560L22.4L/mol=25mol，故答案为：25mol；
（2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为1425g0.9g/mL=142509mL=14.259L，故氨水的物质的量浓度为25mol14.259L=15.8mol/L，
故答案为：15.8mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

参考答案：A

本题解析：NO2和N2O4的最简式相同，所以选项A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，C不正确；D不正确，应该是11.2L 氯气，答案选A。

本题难度：一般

3、实验题  下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

参考答案：（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；
（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；
③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）

本题解析：(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝1000ρω/M来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L-1。
（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取浓硫酸使用10ml量筒，在烧杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用胶头滴管，故选用ACEGH。
②由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L－1×V＝4.6mol·L－1×0.25 L，则V＝0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列，故正确顺序为：CBDFAE。
④实际配制得到的浓度为0.45mol/L，浓度变小，A、量取浓H2SO4时仰视刻度，造成H2SO4量取的体积增大，配制溶液的浓度增大；B、容量瓶未干燥，不影响浓度；C、没有将洗涤液转入容量瓶，造成溶质减小，浓度偏小；D、定容时仰视刻度，造成溶液体积变大，配制的溶液浓度减小。

本题难度：一般

4、计算题  （共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：（1）、该混合溶液的质量分数？
（2）该混合溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

参考答案：（1）20.0%
（2）3.93mol/L
（3）4.27mol

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为?。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是?　?
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__?。
③定容的正确操作是?　?
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（?）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外