1、实验题  草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，?进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有?(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为?mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：?
假设三：?
(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

参考答案：(共1 5分)
(1)还原性(1分) ?0.6(2分)
(2)假设二：全部是Fe3O4(1分)?假设三：是FeO和Fe3O4的混合物(1分)
(3)【定性研究】(每空2分)
实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液
预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
【定量研究】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，3分)
不同意(1分)，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物(2分)

本题解析：
(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，很显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。分析有关元素化合价的变化可知，反应过程中1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol电子，而l mol KMnO4可得到5 mol电子：根据得失电子数相等的原则，反应中FeC2O4·2H2O与KMnO4的物质的量之比为5：3。因此，若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为3/5 mol。
(2)铁的氧化物中，呈黑色的有FeO和Fe3O4。
(3)【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+，Fe2+与KSCN不反应。但Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物溶于稀盐酸或稀硫酸中生成Fe3+，遇KSCN变红色。据此即可设计方案进行验证。
【定量研究】草酸亚铁品体受热首先失去结品水，得到FeC2O4(即A点对应物质)。400℃时固体质量减少，应该是FeC2O4发生分解，牛成铁的氧化物(即B点对应物质)。根据图象可知1.0 g晶体分解生成的铁的氧化物的质量为0.4 g。设此铁的氧化物的化学式为FeaOb，根据Fe守恒可知0.4 g此氧化物中铁元素的质量为1.0 g×，氧元素的质量为(0.4g—1.0 g×)g，故a:b="(1.0" g×)：(0.4g—1.0 g×)，解得a：b=1：1，即晶体分解所得铁的氧化物为FeO。至此不难写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式为：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O(或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑)。此后，残留固体的质量逐渐增大，显然是被空气中的氧气所氧化，生成了铁的其他氧化物。由于坩埚是敞口容器，FeO会被空气中的氧气进一步氧化生成铁的其他氧化物，根据图象可知固体质量肯定会大于4．0 g。

本题难度：一般

2、选择题  Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为
A.1 mol
B.2 mol
C.6.02×1023
D.1.204×1024

参考答案：A

本题解析：,当1 mol Cl2参加反应,电子转移数为2 mol,故0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子数为1 mol。

本题难度：一般

3、填空题  选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法?B．加热分解?C．结晶法?D．分液法? E．渗析法?F．蒸馏法?G．过滤法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）______分离水和煤油的混合物．
（4）______分离水和酒精．
（5）______分离溴水中的溴和水．

参考答案：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）水和酒精沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；
（5）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）
A．从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法
B．使浑浊的食盐水变澄清--过滤法
C．从溴水中分离出溴--蒸馏法
D．海水制NaCl--蒸发结晶

参考答案：A．酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故A正确；
B．分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故B正确；
C．分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳，萃取后分液，如得到纯净的溴，可再蒸馏，故C错误；
D．加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作一定要用到烧杯和玻璃棒的是（　　）
①过滤?②萃取?③溶解?④向容量瓶转移液体?⑤加热．
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般