高中化学知识点讲解《电解质和非电解质》练习题(六) 2019-07-04 01:55:26 【大 中 小】 1、选择题  下列各组物质中，都是强电解质的是(      ) A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 参考答案：A 本题解析：B中CH3COOH是弱电解质；C中NH3·H2O是弱电解质；D中HClO是弱电解质。 考点：弱电解质 点评：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质；弱酸、弱碱、极少数盐是弱电解质。 本题难度：一般 2、填空题  根据要求回答下列各题 （Ⅰ）现有 ①铝 ②NH3③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）： 以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ； （3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。 （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式： ①有NaHCO3生成的化合反应                       ② 有MgCl2参加的分解反应                      ③ 有Fe2O3参加的置换反应                       ④ 有HNO3生成的复分解反应                    (Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是     ；同质量的CH4和SO2的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是    。 （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

参考答案：（共12分，每空1分）（Ⅰ）（1）④⑤⑥（ 2）②⑦（3）④⑤（4）①③（Ⅱ）①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3或NaOH+CO2=NaHCO3  ② MgCl2 Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3  ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl（合理就给分）(Ⅲ).1：4   4：1  3：20 ； （Ⅳ）B

本题解析：（Ⅰ）电解质和非电解质都是化合物，从这个前提下进行分析，则答案为（1）④⑤⑥（ 2）②⑦ （3）④⑤ （4）①③ 。（Ⅱ）联系平时所学的基础知识，完成化学方程式如答案所示。(Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的物质的量相同，则其质量之比是摩尔质量之比，则为1：4 ；同质量的CH4和SO2的体积之比是其摩尔质量的反比。若两者所含原子个数总数相等，假设都为1mol转化为CH4和SO2的质量之比是3：20 。（Ⅳ）a是电解池，b为原电池，在a中相当于电解水，在铁棒上氢离子放电，周围呈碱性，后者是吸氧腐蚀，在碳棒周围会生成氢氧根，因此首先观察到溶液变红的区域是Ⅰ和Ⅳ附近。
考点：本题考查了给定条件下化学反应方程式的书写和电化学反应原理。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是
A．CaO
B．Ca（OH）
C．CaCO3
D．CH4

参考答案：C

本题解析：A、CaO是纯净物、化合物，但不是盐，属于氧化物，错误；B、氢氧化钙是纯净物、化合物，但属于碱，错误；C、碳酸钙是纯净物、化合物，属于盐且是钙盐，正确；D、甲烷是纯净物、化合物，不属于盐，错误，答案选C。
考点：考查对物质分类的判断

本题难度：一般

4、填空题  （10分）现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   
⑩Al2 (SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）写出⑥⑨的化学反应方程式                       。
（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为             ，SO42-的物质的量浓度为               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为                      。

参考答案：（10分）（1）
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，    9.03×1022，    0.6mol/L。
（4）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。

本题解析：考查物质的分类及有关化学用语的书写。
（1）铝是金属单质。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以属于氧化物的是③④；氨水和稀硝酸都是溶液；红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；溶于水或熔融状态下，能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，属于属于电解质的是③⑤⑥⑩。
（2）氢氧化钡是强碱，硝酸是强酸，二者发生中和反应，反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）硫酸铝是电解质，完全电离，所以电离方程式是Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，所以根据电离方程式可知，含有的SO42-的粒子数为0.05mol×3×6.02×1023/mol＝9.03×1022；SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）少量的CO2和氢氧化钡溶液反应生成的是碳酸钡白色沉淀和水，反应的方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KNO3晶体
B．NaCl溶液
C．液态HCl
D．熔融的KOH

参考答案：D

本题解析：
试题解析：KNO3晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子，能导电，是电解质，故A错误；虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．
考点：电解质的概念

本题难度：一般

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