1、选择题  室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

参考答案：ＢＣ

本题解析：A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。B选项因为平衡正移，正确。C选项稀释平衡正移，电离度增大，c(H+)减小，c(OH-)亦增大，正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应，NaOH应大于10ml，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
A．c(OH－)
B．c(NH4＋)
C．c(NH3·H2O)
D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

参考答案：D

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH +? Ca(ClO)2? ——

参考答案：（ 10分）(1)③⑧?（2）②⑦?（3）①④⑧?（4）⑤
(5)2CH3COOH +? Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO

本题解析：（1）电解质导电必须有自由运动的阴阳离子，所以能导电的是③⑧。
（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。
（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。
（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH3COOH +? Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。

本题难度：一般

5、选择题  在H2O＋CH3COO－?CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体
B．加入冰醋酸
C．增大压强
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据水解方程式可知，溶液显碱性，所以加入氢氧化钠固体，抑制水解；题意加入冰醋酸也是抑制水解；增大压强，不影响水解平衡；水解是吸热的，所以升高温度促进水解，答案选D。
点评：固体是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确水解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。

本题难度：一般