1、填空题  （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_____________。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：①求5min内的平均反应速率v（NH3）_____________；②达到平衡时NH3的体积分数为_____________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是______________________________________。

参考答案：（1）-92.4kJ·mol-1
（2）①0.04mol·L-1·min-1②40%
（3）N2+6e-+6H+=2NH3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

参考答案：（8分）
（1）pH="4" 。（2分）
（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol  （2分）
（3）SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+（2分） ； H2-2e-+2OH-=2H2O （2分）

本题解析：（1）根据电荷守恒规律，则PM2.5样本中氢离子的浓度是（2×4×10-5+3×10-5+2×10-5）-（2×10-5+4×10-6+6×10-6）=1×10-4mol/L，则pH=4；
（2）根据反应热=断键吸收的能量-成键时放出的能量，则N2和O2反应生成NO的反应热为（946+498）kJ/mol -2×630kJ/mol="+184" kJ/mol，则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol；
（3）反应器中发生的反应是二氧化硫与碘水的反应，生成硫酸和HI，离子方程式是SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+；氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，则负极是氢气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。
考点：考查电荷守恒规律的应用，反应热的计算，热化学方程式的书写，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

3、选择题  “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是
[? ]
A．活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B．“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D．活性炭最终将转化为二氧化碳

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。

(1)c电极的名称为?，d电极上的电极反应式为?。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为?，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝?(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入?(填序号)。
a．CuO?b．Cu(OH)2
c．CuCO3?d．Cu2(OH)2CO3

参考答案：(1)正极 CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O
(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 1 ac

本题解析：(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O。
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－=2Cu，
n(O2)＝＝2.5×10－3mol。
线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3 mol×4＝0.01 mol，溶液中c(H＋)＝＝0.1 mol/L，
pH＝－lg 0.1＝1。加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
a．向正向移动     b．向逆向移动
c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为             。
（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

参考答案：
Ⅰ.（1） 90% ， K=" 144" ， a （2） c d
II．（1） CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O （2） 0.1mol

本题解析：Ⅰ.由图像判断CO2的浓度降低，CH3OH(g)的浓度增高； 容器的体积为2L
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
始量    2        5             0      0
转化量  1.5      4.5           1.5    1.5
平衡量  0.5      0.5           1.5    1.5
H2的转化率为4.5÷5=0.9
K=1.5/2×1.5/2÷（0.5/2 ×(0.5/2)3）=144
Qc=0.80×0.80÷（1.00×0.403）=10＜144，故平衡正向移动。
（2）a升高温度平衡逆向移动，比值变小，错误；b恒容下充入He(g)，平衡不移动，比值不变，错误；c分离出产物，平衡正向移动，比值变大，正确；d再充入CH3OH(g)，其含量变高，比值变大，正确；
II．（1）A电极为负极，注意介质为碳酸盐， CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O ；
（2）电解CuSO4 溶液，阳极产生氧气，阴极首先产生铜单质，后产生氢气，反应式为
阳极：4OH- + 4e- = O2↑+ 2H2O
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu(先)
2H+ + 2e- = H2↑（后）
两极产生气体的量相等，根据电子守恒列式为4n-2n=0.1×2[阳极产生的H+ 减去阴极消耗的H+ 等于溶液中剩余H+ ]    n=0.1mol
考点：考查化学平衡及电化学有关问题。

本题难度：困难