1、选择题  下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（　　）
A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液
B．向澄清石灰水中加入K2CO3溶液
C．向H2SO4溶液中加入NaOH溶液
D．向CaCl2溶液中通入CO2

参考答案：A．向NaCl溶液中加入KNO3溶液，无水、气体、沉淀生成，氯化钠和硝酸钾不反应，不符合题意，故A错误；
B．K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，能发生化学反应，且有沉淀生成，符合题意，故B正确；
C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，能发生化学反应，但无沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D．向CaCl2溶液中通入CO2，无水、气体、沉淀生成，不反应，不符合题意，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

参考答案：B

本题解析：A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应，A不正确；B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；C、反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C不正确；D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写错误的是
A.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B.铜和稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C.向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D.Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液的混合加热：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

参考答案：BC

本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性，可以加还原性的离子氧化；
B、离子方程式遵循电荷守恒；
C、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；
D、钡离子和硫酸根离子、铵根离子和氢氧根离子在溶液中发生反应．
解答：A、硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化的方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B、铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，离子方程式遵循电荷守恒，故B错误；
C、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，即Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液的混合加热，钡离子和硫酸根离子、铵根离子和氢氧根离子在溶液中发生反应，即
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．

本题难度：困难

4、填空题  （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式?。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因?。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式?。
②电解法中加入氯化钠的作用是?。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
?时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=?时锰、铬去除率最好。

参考答案：每空2分，共12分
（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―?②增强溶液导电性
（3）①15%?②4

本题解析：
（1）①Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）阴极：2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―（2分）
（副反应：Fe3＋＋3OH―="Fe" (OH)3↓
Cr3＋＋3OH―="Cr" (OH)3↓
阳极：Fe―2e―=Fe2＋
Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
所以答案为①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―?②增强溶液导电性
（3）读图9：废水中铁屑用量为15%时，锰、铬去除率最好。由图10看出：在铁屑用量一定时，废水pH=4时锰、铬去除率最好。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-＝H2O表示的是
A.醋酸与KOH溶液
B.氢氧化铜与盐酸
C.NaHSO4溶液与氨水
D.硝酸与Ba(OH)2溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单