1、选择题  在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
[? ]
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v正(X): v逆(Y)= l：2
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0．1 molX同时生成0．2molZ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（本题共8分）（1）0.022 mol·L-1 ?0.09mol?大于?（3分） （2）c （2分）?
（3）2.5 （1分）?（4）该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）

本题解析：（1）6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol?L-1，故6s时A的浓度为0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L。△n（A）＝0.018mol?L-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol
利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，即
A（g）+B（g）C（g）+D（g）
起始量（mol） 0.2? 0.8? 0? 0
转化量（mol） 0.09? 0.09? 0.09 ?0.09
6s时（mol）? 0.11?0.71?0.09? 0.09
由于反应前后体积不变，所以浓度商Qc＝＜1
所以反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1:1生成，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c。
（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为＝2.5。
（4）由起始Q的物质的量为0可知，反应向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，即该反应的平衡常数与温度的变化关系该反应的平衡常数随温度的升高而减小。

本题难度：一般

3、选择题  反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的量
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为?mol/L；
该反应的平衡常数表达式为K=?。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将?（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=?
mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是?（选填序号）。
a．使用催化剂? b．增大压强?c．增大反应物浓度? d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式?。

参考答案：（1）0.02 mol/L; （1分）? K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3（1分）
（2）增大?（1分）?
（3）0.004mol/L·s?（1分） ；? a、 b (2分)?
（4）3A (g) ?2C(g) + B(g) -150akJ? (2分)

本题解析：
（1）根据甲图物质的变化量之比，可知A、C的计量数之比为3:2 ，t4时改变的条件为减小压强，但平衡不移动，说明左右两边气体分子数相同，因此B为生成物，系数为1，则起始浓度0.02 mol/L；?平衡常数表达式为K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3。
（2）升温平衡正移，说明反应正向吸热，平衡常数K的值增大。?
（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s?； t3时改变的某一反应条件，正逆反应速率增大，平衡不移动，只有a、 b 符合。?
（4）A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，减少3mol时：
3A (g) ?2C(g) + B(g) -150akJ 。

本题难度：困难

5、选择题  在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．①②⑤
B．③④⑥
C．⑥⑦
D．④⑤

参考答案：：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；
④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般