1、简答题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

参考答案：（1）A、每生成1molSO3的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；
B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；
C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；
故答案为：AC；
（3）2SO2（g）十O2（g）?2SO3
起始（mol/L） 0.050.03 0
反应（mol/L） 0.040.020.04
一段时间后（mol/L）0.01 0.01 0.04
400℃时，浓度熵Q=0.0420.012×0.01=1600＞K（400℃）=7200，反应没有达到平衡，故答案：否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式?，该反应的熵变⊿S?0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 ?。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=?，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为?　　?（保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是?（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变　　? b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变? d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率?（填“增大”、“不变”或“减小”） 。

参考答案：（13分）（1）①CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l）；⊿H=" -955" kJ·mol－1（2分），＜（1分）
（2 ） ① 0．009 mol·L－1·min－1（1分，没写单位不得分）
②K＝，　（1分）　K=0．56 （2分）
③c、d?（2分,写对一个得1分，多些、错写不给分）
④减小 CO2的浓度?（2分）?⑤不变 ??（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，（①＋②－③×4）÷2即得到CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l），所以该反应的反应热△H＝（－574 kJ/mol－1160 kJ/mol＋44．0 kJ/mol×4）÷2＝－955 kJ/mol。根据反应式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以该反应的熵变⊿S＜0。
（2）①10min～20min内，CO2的浓度增加了0.30mol/L－0.21mol/L＝0.09mol/L，所以以V（CO2）表示的反应速率为0.09mol/L÷10min＝0.009mol/(L·min)。
②反应进行到40min时，各种物质的浓度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝。
③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，则a不能说明；b中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，d正确，答案选cd。
④根据表中数据可知，NO和CO2的浓度减少，氮气的浓度增加，这说明改变的条件是减小 CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。
⑤由于反应前后体积不变，且反应物只有NO一种气体，所以一定温度下，随着NO的起始浓度增大，但平衡不移动，则NO的平衡转化率不变。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度较大，侧重对学生能力的培养。试题在注重基础知识巩固，侧重对学生解题方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和效率。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H22NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：达到平衡后，缩小容器的体积，容器内压强增大，对于反应N2+3H22NH3，平衡向正反应方向移动，则N2的转化率将增大。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，可逆反应2A?

B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（　　）

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等．
A、A物质的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确．
B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是2mol/（L．min），A的逆反应速率为43mol/（L．min），A的正反应速率为2mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误．
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，B物质的逆反应速率是2 mol/（L．min），A的逆反应速率为4mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误．
D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是1.5 mol/（L．min），A的逆反应速率为1mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

参考答案：A D

本题解析：依据化学平衡三段式列式计算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1? 1? 0
变化量（mol）0.6? 0.3? 0.6
平衡量（mol）0.4? 0.7? 0.6
A、以A浓度变化表示的反应速率=；故A正确；B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；D、达到平衡时，C的体积百分含量=故D正确；故选AD．

本题难度：一般