1、选择题  在一定条件下，反应A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不再变化
B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C．A、B、C浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：2：3

参考答案：A、该反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故A错误；
B、生成nmolA同时生成2nmolB，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；
C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，A、B、C浓度不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，与反应物质起始的量有关，与转化率有关，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

参考答案：A、有1mol H-H键断裂的同时又有1 mol I-I键形成，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、反应两边气体的体积不变，压强不是变量，所以压强不变，无法判断是否达到平静状态，故B错误；
C、表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
D、各组分浓度之比，无法判断浓度是否还会不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了?②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大?④正、逆速率都增大
A．②④
B．①③
C．③④
D．①②

参考答案：A

本题解析：反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，假如平衡不发生移动，则D的浓度应该为原来的2倍。现在是原来的1．8倍，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。即逆反应方向是气体体积减小的方向。这时反应物的转化率降低。因为增大压强，各种物质的浓度都增大，所以正反应、逆反应的速率都增大。故正确说法为②④。选项为A。

本题难度：一般

4、选择题  对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A、平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
B、当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错误；
C、充入稀有气体而压强不变，增大了容器的容积，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，故C错误；
D、无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
CH4(g)+H2O(g) ?CO(g)+3H2 (g)……I? CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ……II。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____________________。
②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为__________?。
（2）在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H?____?0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2