高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频试题巩固（2019年最新版）(三) 2019-07-04 02:06:59 【大 中 小】 1、选择题  下列各式中属于正确的水解反应的是（ ? ） A．S2-+2H2O?H2S+2OH- B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8．3 8．4 8．5 8．8   甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________ （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。 A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。 3、选择题  下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（   ） A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaHCO3溶液 4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

5、选择题   将0.1mol/L的醋酸钠（NaAc）溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）
D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）

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