2、填空题  （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序      ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3
则△H3=               ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

3、选择题  已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是
A.溶液pH：NaF﹥NaCN
B.n1 ﹥ n2
C.n1﹤ n2
D.c(F－)﹤c(CN－)

4、选择题  下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同