参考答案：C

本题解析：A中前后电荷不守恒；B中将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，反应是Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，是NaCl和Na2CO3的混合物，故是c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)关系；C中根据电荷守恒是正确的；D中因为Ba(OH)2的物质的量是KAl(SO4)2的2倍，故OH-物质的量是Al3+的4倍，产物是AlO2-，故不正确。
考点：溶液中的离子行为特征判断。

本题难度：一般

2、填空题  （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序      ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3
则△H3=               ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

参考答案：Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024mol2·L－2；
Ⅱ．（1）－867kJ·mol－1；K3=
（2）①SO2+2OH－=SO32－+H2O
②c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，
10－2mol·L－1

本题解析：I.由图可知，温度降低，转化率下降，则可知该反应为吸热反应，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)为体积增大的反应，压强增大，平衡逆移，故有p4＞p3＞p2＞p1；
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
始   5mol  5mol        0        0
转   4mol   4mol       8mol     8mol
平    1mol    1mol        8mol      8mol
平衡浓度：0.5mol/L    0.5mol/L   4mol/L     4mol/L
所以：K==1024mol2/L2
II.（1）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3
那么△H3==-867kJ/mol
因△H3=，那么K3=
（2）向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2，由过程中的pH变化曲线可知。a-b段发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，，离子方程式为SO2+2OH－=SO32－+H2O；d点时溶液中溶质为NaHSO3，溶液显酸性，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；当NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则Ka==10-2mol/L。
考点：反应热的计算，平衡常数的计算，离子方程式的书写，离子浓度大小的比较

本题难度：困难

3、选择题  已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是
A.溶液pH：NaF﹥NaCN
B.n1 ﹥ n2
C.n1﹤ n2
D.c(F－)﹤c(CN－)

参考答案：B

本题解析：NaF溶液中存在Na+? H+? F—? OH—，且F— + OH—?= Na+? + H+?
NaCN溶液中存在Na+? H+? CN—? OH—?，且CN— + OH—?= Na+? + H+
所以只要比较两者溶液中的c(H+)即可比较n1?、n2大小。
越弱越水解，由水解方程式知道：F— +H2O? HF + OH—? CN— +H2O? HCN + OH—，即NaCN水解程度大，溶液的碱性强，c(H+)小，故NaCN溶液中离子浓度小。B正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强 碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同