1、填空题  甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是??。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH?1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：?。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是?
?。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：??。

参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分）?
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质?（2分，其他合理答案均可给分）

本题解析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

参考答案：D

本题解析：考查弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋
A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH<4；
B．升温促进弱电解质的电离，弱酸的pH将减小
C．由于弱酸可不断的电离出氢离子，以补充氢离子的减少，所以与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸小
D．锌与酸反应产生氢气的本质为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，加足量的锌充分反应后，醋酸可提供更多的氢离子，故产生的氢气比盐酸多
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将pH＝3的盐酸a?L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3?mol/L的氨水b?L ②c(OH－)＝1×10－3?mol/L的氨水c?L ③c(OH－)＝1×10－3?mol/L的Ba(OH)2溶液d?L 其中a、b、c、d的关系正确的是
[? ]
A．b＞a＝d＞c?
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c?
D．c＞a＝d＞b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单