1、选择题  下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（　　）
A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，溶液的pH增大
D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2：1

参考答案：A、碳酸钠中碳酸根的水解反应方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程是吸热的，温度越高弱酸根离子的水解程度越大，随着温度的升高，水解平衡向右移动，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH增大，故A错误；
B、温度越高越有利于水的电离，水的离子积常数越大，氢离子浓度越大，pH减小，故B错误；
C、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COO-对醋酸的电离起抑制作用，所以酸性减弱，溶液的pH增大，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，不完全电离，pH=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/L，H2SO4是强酸，能完全电离，pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，比值大于2：1，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2

参考答案：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，
则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，
显然HF的电离常数最大，则其pH最小，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3?H2O
D．H2SO4

参考答案：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故B错误；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（?）
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

参考答案：A

本题解析：A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体，只能证明醋酸比碳酸的酸性强，并不能证明是弱酸。
B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸，pH=5，现在是小于5，是弱酸
C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7，强碱弱酸盐PH大于7，醋酸为弱酸
D．如果是强酸，常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH=1

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
[? ]
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般