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高考化学知识点总结《化学与工农业生产》高频试题巩固（2019年最新版）(十)
2019-07-04 02:12:04
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1、选择题 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
参考答案：B
本题解析：煤的气化和液化都是化学变化，A不正确；苯酚有毒，自来水不能用苯酚消毒，C不正确；聚四氟乙烯属于是高分子化合物，不存在碳碳双键，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①? 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②? 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③? 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在?__?（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式?__?；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为?__?；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是?__?：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
| ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品?_?（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途?_?。
参考答案：（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O  ?2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3? KCl（2分），? KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
本题解析：⑴根据工艺流程图，反应液I除去KCl主要是KClO溶液，氯气在较低温度下和KOH反应才得到KClO，所以，应在较低温度下进行。
⑵工业上制取Cl2是电解饱和的食盐水，化学方程式：2NaCl + 2H2O  ?2NaOH + H2↑ + Cl2↑
⑶所配KOH溶液的物质的量浓度为：n(KOH )="61.6" /56="1.1mol" 溶液体积V=（100+61.6）/1.47=110ml? C(KOH)=" 1.1mol/0.11L=10" mol/L
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是：除去“反应液I”中过量的Cl2；为下一步反应提供反应物，所以选AC
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，根据元素守恒，会有副产品KNO3、 KCl，其中KNO3的主要用途是制化肥、制炸药等。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（ ）。
A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收
参考答案：D
本题解析：考查硫酸的生产工艺流程原理。沸腾炉中出来的炉气除了含有SO2、O2、N2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的氧化反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故A错误。FeS2被氧化，氧化产物为SO2和Fe2O3，故B错误。高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利，但实践证明常压下二氧化硫转化率已经很高，故C错误。用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高三氧化硫的吸收率，故D正确。
本题难度：简单
4、填空题 工业上合成氨的主要生产过程有：
（1）原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中进行，反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分离。如将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H2的体积分数为________，N2的体积分数为________。
参考答案：（1）空气 水和碳氢化合物 防止催化剂中毒
（2）合成塔 压强20～50 MPa，温度400～500 ℃，铁触媒作催化剂
（3）63.75% 21.25%
本题解析：（3）设起始N2、H2的体积分别为1、3，反应中转化的N2的体积为x，则
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）
起始体积 1 3 0
平衡体积 1－x 3－3x ? 2x
依题意：
 ×100%＝15%
解得：x＝
故φ（H2）＝ ×100%＝63.75%
φ（N2）＝1－φ（H2）－φ（NH3）＝21.25%
本题难度：简单
5、填空题 工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。
(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。
(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。
(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。
用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。
(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。
参考答案：(1)Ca(OH)2溶液；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；将CaSO3转化为SO2，提高SO2的利用率，同时得到副产品CaSO4；酸；熟石灰
(2)FeSO4；碱
(3)二；方法二制得的ClO2中不含有Cl2
(4)Na2S
本题解析：
本题难度：一般
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