1、简答题  电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．

2、选择题  某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
[? ]
A．Al3+ ?　
B．Fe3+ ?
C．Fe2+ ?
D．Cu2+

3、选择题  以下实验现象的描述错误的是
[? ]
A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体

4、填空题  （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______．
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
（2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

5、选择题  把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
[? ]
A．无水FeCl3
B．Fe(OH)3
C．FeO
D．Fe2O3