1、简答题 已知:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中的氧化剂为______,还原剂为______,参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______.现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后,测得放出的气体体积为6.72升(标准状况),此过程转移的电子数为______.若忽略溶液体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L.取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全.
2、填空题 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题:
(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后,将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后,固体质量增加30.0g,则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池,已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液,则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况下),则所得溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化);若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体(标准状况下)时,阴极析出的固体质量为____________g。
3、选择题 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
A.K2SO4?2Cr2(SO4)3
B.2K2SO4?Cr2(SO4)3
C.K2SO4?Cr2(SO4)3
D.K2SO4?
Cr2(SO4)3
4、计算题 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,电解前后溶液体积不变,写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
5、选择题 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为( )
A.amol
B.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)mol
D.(0.2+a)mol