1、选择题  等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（?）
A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

参考答案：D

本题解析：A错，该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小；B错，升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动；C错，达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是（?）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

参考答案：C

本题解析：温度可以影响化学平衡的移动，故A项错误。提纯过程中，TaS2是固体，对平衡无影响， B项错误。K= [TaI4]*[S2]/[I2]2，平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成正比，D项错误。

本题难度：一般

3、填空题  常温、常压下，可发生如下反应：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

参考答案：解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1：P2=V2：V1．若P1：P2=1×105 Pa：2×105 Pa=1：2，则对应V2：V1=1：2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1．但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1．
故答案为：n＞1；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故2＜n+1．
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律．将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1：P2=4：5，C的浓度应为3.2×54=4 mol?L-1．但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动．若D为气体，则不可能．只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意，故D为固体或液体．
故答案为：固体或液体

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：

参考答案：丁＞乙＞丙＞甲

本题解析：根据反应物的物质的量可知，甲相当于是在乙的基础上增加A2的物质的量，所以A2的转化率小于乙中A2的转化率；丙相当于在乙的基础上增大压强，平衡向逆反应方向进行，转化率降低；而丙相当于在丁的基础上增加A2的物质的量，所以A2的转化率小于丁中A2的转化率；丁相当于在乙的基础上增加B2的物质的量，所以A2的转化率大于乙中A2的转化率；又因为丙相当于在甲的基础上增加B2的物质的量，所以A2的转化率大于甲中A2的转化率，则4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是丁＞乙＞丙＞甲。

本题难度：一般

5、选择题  对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单