1、填空题 甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
| 250
| 310
| 350
|
K
| 2.041
| 0.250
| 0.012
|
?
（1）由表中数据判断△H? a?0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为?0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
?浓度mol/L
时间/min
| c(CO)
| c(H2)
| c(CH3OH)
|
0
| 0.8
| 1.6
| 0
|
2
| 0.6
| 1.2
| 0.2
|
4
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
6
| 0.3
| 0.6
| 0.5
|
?
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为?。
②反应达到平衡时CO的转化率为?。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是?（填序号）。
A．使用催化剂? B．降低温度? C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）??CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1?w2（填序号）。
A．大于?B．小于?C．等于?D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：?。
参考答案：
Ⅰ（1）<（2分）
（2）310（2分）
（3）①0.3mol/(L·min)（2分，单位写错不得分）?②62.5%（2分，写小数也得分）?③A?（2分）
（4）D（2分）
Ⅱ、2 CH3OH—12 e－ +16 OH－＝2CO32－ + 12 H2O（2分，若“=”写成“→”不扣分，“e－”写成“e”扣1分，其它错误不得分）
本题解析：(1)温度升高，K值减小，平衡向左移动，负反应吸热，故正反应放热。
（2）反应结束后，由CO浓度知CO物质的量为1mol。故CO反应量为1mol，剩余CO为1mol，即0.5mol/L,依次推出，H2反应了2mol，剩余H2为4mol，即2mol/L,生成甲醇1mol,即0.5mol/L,此时，反应平衡，K值为0.5/(0.5*2*2)=0.25，为310℃的平衡常数。
（3）①H2物质的量从1.2mol/L,反应成为0.6mol/L,时间经过2分钟，故反应速率为0.3mol/(L*min)
②容积固定，由0.8mol/L,转化到0.3mol/L,转化量为0.5mol/L,转化率为0.5/0.8=0.625
③2~4min内的反应速率大于0~2min 内的反应速率。故排除B，对比CO浓度的变化，排除C。
（4）本题关键是时间。如果时间很短，未充分反应，那么温度高的反应快，CO量少。但如果充分反应后，温度高的，因为平衡向左移动，CO量较多。故都有可能。
（5）其实是甲醇的燃烧反应与二氧化碳被氢氧化钠吸收的和反应。负极失去电子，C由负二价变为正四价，失去6 个电子，已知右边生成CO32-，由电荷守恒，左边OH-，应为8个，水自然补平。但6不是4（O2吸收电子数）的整数倍，故，整体乘2.
本题难度：一般
2、选择题 对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法正确的是
A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率
B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在
C．加入新型高效催化剂，可以使H2转化率达到100℅
D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行
参考答案：B
本题解析：升高温度增大反应速率，A不正确；该反应是可逆反应，反应物的转化率得不到100%，平衡体系中反应物、生成物一定同时存在，因此B正确，C不正确，催化剂不能改变平衡状态；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，侧重考查学生对可逆反应以及可逆反应平衡状态的了解、掌握情况，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
3、选择题 反应mA(s)＋ nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
A．n＞p
B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C．x点比y点时的反应速率慢
D．若升高温度，该反应的平衡常数增大
参考答案：C
本题解析：根据图像可知，随着压强的增大，B的含量增大。这说明增大压强平衡逆反应方向进行，所以n小于p，选项A不正确；x点要达到平衡状态，则应该保持压强不变，此时B的含量是减小的，因此反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；y点压强高于x点压强，所以y点反应速率大于x点反应速率，选项C正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（?）
A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶3
B．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的2倍
C．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
参考答案：C
本题解析：设反应的Ｎ２物质的量为ｘ。
由? N２ ＋ ３Ｈ２
２ＮＨ３
ｎ(始)?２?３?０
ｎ(变)?ｘ?３ｘ?２ｘ
ｎ(平)?２－ｘ?３－３ｘ?２ｘ
A项应为
?(因０＜ｘ＜1)，故不正确；B项应为
，故不正确；D项，用反证法，若D成立，则有
，解得ｘ＝１．２５ ｍｏｌ，则３ｘ＝３．７５ｍｏｌ＞３ｍｏｌ，故不可能，则D项不正确。应选C。
本题难度：一般
5、选择题 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)?△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
| 甲
| 乙
|
容积（L）
| 0.5
| 0.5
|
反应放热（kJ）
| Q1
| Q2
|
反应物起始量
| 1 molA
1 molB
| 0.5 molA
0.5 molB
|
?
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
参考答案：AB
本题解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol时和0.5mol时，达到平衡后前者不是后者的两倍，且平衡时甲中A浓度小于1mol/L。可以说明x不等于2，且气体体积减小，所以x=1，且两者也不是等效平衡。由甲中A的转化量大于一半即转化量多于0.5mol，乙中A的转化量等于50%，即转化了0.25mol,可知放出的热量Q1＞2Q2?，B正确。由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三态法可计算出a的值。根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,根据D中数据Q=0.4/0.4*0.4=2.5＞2，说明反应向逆向移动，v(正)< v(逆)，错误。
本题难度：一般
考试问吧
