1、选择题  A、B、C、D、E?是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．BADCE
B．ECDAB
C．BAEDC
D．CDEBA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃-棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是
? [?]
A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应
B．棒碳不能使溴水褪色
C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键
D．棒碳与乙炔互为同系物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：由元素所在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为F元素，F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则
（1）非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；
（2）由于非金属性：N＞C＞Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径O＞F，所以半径：Na＞O＞F，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Na＞O＞F；
（3）上述一元素能形成两性氧化物为Al2O3，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）对应的化合物分别是：X：H2O2，Y：H2O，Z：Na2O2，M：Na2O，
①H2O2的电子式为



，故答案为：



；
②Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为?；c为?；
(2)由这些元素形成的双原子分子为?；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是?，非直线形的是?；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是?，离子晶体的是?，金属晶体的是?，分子晶体的是?；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为?。

参考答案：(1)碳 钠
(2)CO O2 Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等任写两种
(4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2)
(5)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

本题解析：a的最外层电子数为其周期数的二倍，短周期元素中有碳()、硫()，若为硫则后面四种元素，不能满足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成A2B型氧化物为V形分子的为氧和硫，b为氧，d为硫；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为钠，e为氯。
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
(3)这些元素形成的三原子分子中，直线形的有CO2、CS2，非直线形的有：SO2、O3、SCl2、Cl2O等。
(4)这些元素的单质属于原子晶体的是金刚石，O2，Cl2等为分子晶体，钠为金属晶体，AB型化合物有NaCl，CO，NaCl为离子晶体，CO为分子晶体。
(5)a(碳)和b(氧)形成的CO2可与C(钠)和b(氧)形成的Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X 、Y 、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20 ，且Y2－与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般