高中化学知识点归纳《电解质和非电解质》考点特训（2019年冲刺版）(四) 2019-07-04 02:17:54 【大 中 小】 1、选择题  下列电离方程式正确的是                                A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－， HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO C．HF溶于水：HF===H＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列不属于置换反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2 C．Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D．Fe+CuSO＝FeSO+Cu

参考答案：C

本题解析：置换反应是指一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A、H2为单质、CuO为化合物，生成物中Cu单质，H2O为化合物，符合置换反应的定义，A正确；B、碳为单质、氧化铜为化合物，生成物中铜是单质，CO2为化合物，符合置换反应的定义，B正确；C、反应物Fe2O3、CO均为化合物，不符合置换反应的定义，C错误；D、Fe为单质、CuSO4为化合物，生成物中Cu单质，FeSO4为化合物，符合置换反应的定义，D正确；选C。
考点：考查反应类型的判定、置换反应及其应用。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是
A．CuSO4·5H2O是一种化合物
B．分散系一定是混合物
C．碱性氧化物不一定是金属氧化物
D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

参考答案：C

本题解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2,故C项错误。
考点：物质的分类。

本题难度：一般

4、填空题  （5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。

参考答案：（1）2．0；0．5；2．0；
（2）1．5

本题解析：（1）把1．0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等体积混合，混合后混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，设CuSO4溶液和H2SO4溶液各为VL，则有，解得a=2.0mol/L；当a=2.0mol/L，那么c（Cu2+）＝=0.5mol/L；c（H+）==2.0mol/L；
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2.0V2.0V1.0V1.0V
那么c（Fe2+）==1.5mol/L
考点：混合溶液的基本计算

本题难度：困难

5、选择题  下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是
A．KClO3
B．CH3Cl
C．CCl4
D．氯水

参考答案：D

本题解析：只有自由的氯离子遇到Ag+才会产生白色沉淀。C2H5Cl 、CCl4属于共价化合物，无自由移动的氯离子，所以无沉淀，而KClO3=K＋+ClO3-也没有氯离子存在，所以无沉淀，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸电离出Cl－，能与Ag＋反应生成白色沉淀，选D。
考点：考查AgNO3的化学性质。

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《认识晶体》..