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高中化学知识点归纳《电解质和非电解质》考点特训(2019年冲刺版)(六)
参考答案:(共12分,每空1分)(Ⅰ)(1)④⑤⑥( 2)②⑦(3)④⑤(4)①③(Ⅱ)①2NaOH+CO2+H2O=2NaHCO3或NaOH+CO2=NaHCO3 ② MgCl2 Mg+Cl2↑③ Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ④ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(合理就给分)(Ⅲ).1:4 4:1 3:20 ; (Ⅳ)B 本题解析:(Ⅰ)电解质和非电解质都是化合物,从这个前提下进行分析,则答案为(1)④⑤⑥( 2)②⑦ (3)④⑤ (4)①③ 。(Ⅱ)联系平时所学的基础知识,完成化学方程式如答案所示。(Ⅲ).同温同压条件下,同体积的CH4和SO2的物质的量相同,则其质量之比是摩尔质量之比,则为1:4 ;同质量的CH4和SO2的体积之比是其摩尔质量的反比。若两者所含原子个数总数相等,假设都为1mol转化为CH4和SO2的质量之比是3:20 。(Ⅳ)a是电解池,b为原电池,在a中相当于电解水,在铁棒上氢离子放电,周围呈碱性,后者是吸氧腐蚀,在碳棒周围会生成氢氧根,因此首先观察到溶液变红的区域是Ⅰ和Ⅳ附近。 本题难度:困难 2、选择题 下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) |
参考答案:D
本题解析:A.Al2O3属于两性氧化物,错误;B.CO2能够在水中溶解,是酸性氧化物,错误;C.SO3在水中容易溶解,是酸性氧化物,错误;D.SiO2不能够在水中溶解,是酸性氧化物,正确。
考点:考查物质的性质及分类的知识。
本题难度:一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.化合反应不一定是氧化还原反应
C.盐、碱一定含有金属元素
D.在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
参考答案:AB
本题解析:溶于水能导电的化合物是电解质,故A正确;化合反应不一定是氧化还原反应,如二氧化碳和水反应不是氧化还原反应,故B正确;铵盐不含金属元素,故C错误;NaHSO4能电离出H+,但NaHSO4属于盐,故D项错误。
考点:本题考查化学基本概念。
本题难度:一般
4、填空题 现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞(金属) ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):(每空2分)
⑴ 以上物质中能导电的是__ 。
⑵ 以上物质中属于电解质的是_ __。
⑶ 以上物质中属于非电解质的是 _。
⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
参考答案:(1)、 4、7 (2)、 1、2、3、7
(3)、 5、6 (4)、 1、2、3、7
本题解析:略
本题难度:一般
5、填空题 (1)(4分)以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成或特点,将这种物质找出来。
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B. H2、Cl2、P、Cu
C.氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
D.洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合
A ;B ;C ;D 。
(2)(3分)下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ;(填序号)
(1)NaOH和AL2(SO4)3 (2)HCl和KAlO2 (3)Na2CO3和HCl
(4)NaHCO3和NaOH (5)Ca(HCO3)2和NaOH
(3)(3分)溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀,需用 1 mol/L 的NaOH溶液 毫升?
参考答案:(1)(4分) A CO2 ;B Cu ;C 纯碱;D 冰水混合 。
(2)(3分)(1)(2)(3)
(3)(3分)需用 1 mol/L 的NaOH溶液 10 毫升?
本题解析:(1)A.二氧化碳为非金属氧化物,其他为金属氧化物;B.铜为金属,其他为非金属;C.纯碱为盐,其他为碱;D.冰水混合物为纯净物,其他为混合物。
(2)不用其他试剂就能鉴别出来的,要求按不同的加入顺序,产生的实验现象各不一样,正确答案为(1)(2)(3);氢氧化钠逐滴加入硫酸铝溶液,先有沉淀,后沉淀溶解,而硫酸铝逐滴加入到氢氧化钠溶液,一开始没有沉淀,后来才产生沉淀;盐酸逐滴加入到偏氯酸钾溶液,先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解,而偏铝酸钾溶液,逐滴加入盐酸溶液,一开始没有沉淀,后来才产生沉淀;
(3)沉淀量最大,此时溶液为氯化钠溶液,钠元素来源于氢氧化钠,氯元素来源于盐酸,即盐酸和氢氧化钠的物质的量相等;耗掉氢氧化钠溶液10ml。
点评:考查物质的分类。
本题难度:一般
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