1、简答题 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
参考答案：（1）2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
起始（mol/L） 2 0 0
反应（mol/L） 1 20.5
5min末（mol/L）1 20.5
所以5min末NO2的浓度为2mol?L-1
答：5min末NO2的浓度为2mol?L-1；
（2）5min内氧气的浓度变化0.5mol?L-1，所以该反应的平均速率V（氧气）=△c△t=0.5mol?L-15min=0.1mol?（L?min）-1；
答：用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为0.1 mol?（L?min）-1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?
?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
参考答案：A、该反应有气体参加，则增大压强能使反应速率加快，说法正确，故A不选；
B、升高温度使正逆反应速率加快，与放热反应无关，说法正确，故B不选；
C、热化学方程式表示完全转化的能量，1molN2和3molH2混合进行反应不能完全转化，放出的热量小于92kJ，说法错误，故C选；
D、单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，说法正确，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 化学反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.6mol/（L?min）
B．υ（B）=0.45mol/（L?s）
C．υ（C）=0.40mol/（L?min）
D．υ（A）=0.2mol/（L?s）
参考答案：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率判断．
A、v（D）=0.6 mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）．
B、v（B）=0.45 mol/（L?s）=27mol/（L?min），v（A）=9mol/（L?min）．
C、υ（C）=0.40mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）．
D、v（A）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）．
所以表示该化学反应的反应速率最快的是D．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
| 操作情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
|
粉末状
| 混合不振荡
| 剧烈反应，使木条复燃
| 3.5分钟
|
块状
|
| 反应较慢,火星红亮但木条未复燃
| 30分钟
|
①写出H2O2反应的化学方程式 。
②实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：
双氧水体积
| 操作情况
| 反应完成所需的时间
| 收集到气体体积
| 反应后液体温度
|
a1%的150mL
|
| 11分钟
| 539mL
| 24℃
|
a2%的15mL
| 混合不振荡
| 1分20秒
| 553mL
| 56℃
|
a3%的7.5mL
|
| 9秒
| 562mL
| 67℃
|
请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因 。
②反应后液体温度不同的原因 。
③收集到气体体积不同的原因 。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。
①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式： 。
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明)
参考答案：（每空2分，共14分）
（1）①
②催化剂的表面积（聚集状态）
（2）①溶液质量分数不同，液体温度不同
②反应放热相同，但液体的量不同
③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
（3）①H2O2
HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）
②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对
本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O2
2H2O＋O2↑。
②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。
（2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。
②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。
③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。
（3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。
②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。
本题难度：困难
5、选择题 实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是?
[? ]
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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