1、选择题  下图中现象能说明分子在不断运动的是（　　）
A．

春天，柳絮飞扬
B．

夏天，荷花飘香
C．

秋天，落英缤纷
D．

冬天，雪花纷纷

参考答案：A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145?140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”)，并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式?，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______

参考答案：
（1）能量最低原理
（2）sp杂化
（3）不正确。C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石。
（4）4s1? 3:1
（5）N>C>Si?正四面体? 30

本题解析：（1）从图上看，3p轨道电子应排布在3s轨道上，这违背了能量最低原理。
（2）从A的第一至第四电离能看，A的第三电离能发生突变，因此A最外层有2个电子，根据ABn型分子价电子对的计算方法，分子中有个电子对，因此为直线型，中心原子杂化方式为sp杂化。
（3）结构决定性质，对于物质熔、沸点的分析应从物质的晶体类型来分析。
（4）基态钾原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，价电子为4s1。
晶胞中的K原子在面上，对晶胞的贡献为，每个晶胞中含有K原子的个数为个；C60在晶胞的顶点和中心，因此每个晶胞中C60的分子数位个，因此K原子和C60分子的个数比为6:2=3:1。
（5）同一周期元素电负性自左向右逐渐增大，同一主族元素电负性自上向下逐渐减小，因此电负性由大到小的顺序为N>C>Si。
根据ABn型分子价电子对计算方法，可知NCl3的价电子对为4个，中心原子为sp3杂化，分子构型为正四面体。
根据题意可知每个Si原子形成4个共价键，其中3个σ键，1个π键，即π键为化学键总数的，60个原子可形成化学键总数为个，因此π键数为个。

本题难度：困难

3、选择题  右图是元素周期表的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大到小排列顺序A＞B＞C＞D
B．生成的气态氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A元素形成化合物种类最多
D．A、B、C、D的单质在常温下均不导电