1、选择题 一定条件下,有关下列物质及其反应的叙述错误的是
A.二氧化硫、硫化氢都可与溴水反应
B.乙醇、乙烯都能发生氧化反应
C.碳酸所对应的钠盐都只能与酸反应
D.淀粉、蛋白质都可以发生水解反应
参考答案:C
本题解析:分析:A、二氧化硫和硫化氢具有还原性能被溴单质氧化;
B、乙醇被氧气氧化,乙烯含不饱和键易被氧化剂氧化;
C、碳酸所对应的钠盐是酸式盐和碱也反应;
D、淀粉是多糖,蛋白质是氨基酸的高聚物,水溶液中一定条件下水解.
解答:A、二氧化硫和硫化氢具有还原性和溴水反应能被溴单质氧化,故A正确;
B、乙醇被氧气催化氧化为乙醛,乙烯含不饱和键易被氧化剂氧化,都能发生氧化还原反应,故B正确;
C、碳酸所对应的钠盐是酸式盐和碱也反应,如NaHCO3和碱反应生成碳酸钠和水,故C错误;
D、淀粉是多糖,蛋白质是氨基酸的高聚物,水溶液中一定条件下水解,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了物质性质的分析判断,掌握物质性质和反应条件是解题关键,题目难度中等.
本题难度:一般
2、选择题 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是
A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
B.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
C.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
D.SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
参考答案:D
本题解析:分析:ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀;
解答:ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为:SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+;
故选D
点评:本题考查了离子方程式的书写方法和原理分析,主要是次氯酸的强氧化性和二氧化硫的还原性应用,题目难度中等.
本题难度:一般
3、选择题 为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热铜网 ⑤碱石灰.
A.①③④
B.②③④
C.②④③
D.③④⑤
参考答案:B
本题解析:分析:除去混入CO2中的SO2和O2,应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体,干燥后通入灼热铜网以除去氧气.
解答:CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应,不能用来除杂,CO2和SO2都与碱石灰反应,也不可用作气体的除杂,
除去混入CO2中的SO2和O2,应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体,干燥后通入灼热铜网以除去氧气,
即试剂的使用顺序为②③④,
故选B.
点评:本题为气体的净化和干燥,注意题中物质的化学性质以选择正确的试剂和操作顺序,题目难度不大.
本题难度:一般
4、选择题 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
C.电解熔融MgCl2,可制得金属镁
D.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
参考答案:B
本题解析:分析:A、光导纤维的主要成分是SiO2;
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁;
C、根据工业制金属镁的方法;
D、根据SO2的漂白性;
解答:A、光导纤维的主要成分是SiO2,故A正确;
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,故B错误;
C、工业制金属镁的方法:电解熔融MgCl2,可制得金属镁,故C正确;
D、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白,故D正确;
故选:B.
点评:本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,根据课本知识即可完成.
本题难度:简单
5、选择题 不能鉴别CO2、SO2的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液
B.品红溶液
C.澄清石灰水
D.溴水
参考答案:C
本题解析:分析:SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊,均不与氯化钡溶液、硫酸反应,则无法鉴别,但二氧化硫具有漂白性,而二氧化碳不具有,以此鉴别.
解答:A、KMnO4溶液不与CO2反应,能与SO2反应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,可以鉴别,故A错误;
B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色,而二氧化碳不能使品红褪色,则可以鉴别,故B错误;
C、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊,现象相同,无法鉴别,故C正确;
D、二氧化碳和溴水不反应,二氧化硫和溴水反应而褪色,可以鉴别,故D错误;
故选C.
点评:本题考查物质的鉴别,明确物质的化学性质是解答本题的关键,注意利用反应中不同的现象来鉴别物质,题目难度不大.
本题难度:简单