参考答案：D

本题解析：A、电荷不守恒，错误；B、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，错误；C、稀硝酸过量时，Fe的氧化产物应是铁离子，错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液 水 悬浊液  胶体
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：

参考答案：HCl（1分）;    水（1分）；    硝酸盐（1分）；
（1）（每题有多个并列的答案，有错就不给分）
?（1分）；   ?（1分）；   ?（1分）； 
（2）2Al+2OH¯+2H2O=2AlO2¯+3H2↑（2分）; 
（3）?深（1分）； 氢氧化铁胶粒带正电荷（1分）；
?先产生红褐色沉淀（1分），后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色（1分）；（本题全对得2分）
（4）Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O（2分）；

本题解析： Ⅰ、HCl是无氧酸;    水是纯净物；    除了碳酸钠都是硝酸盐；
Ⅱ．（1）?；   ?；   ?；
（2）2Al+2OH¯+2H2O=2AlO2¯+3H2↑；
①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深；
②向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42-中和了 Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解；
（4）Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O。
考点：胶体的重要性质

本题难度：一般

3、填空题  (15分)铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为      
（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是       (填序号)。
a．分别将Na和Al同时放人冷水中
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为          (填化学式)。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是        (填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈           。

参考答案：（1）   （2）a、c、d   （3）CO、CO2
（4）2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1
（5）①Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋    ②Al(OH)3   ③4×10-28

本题解析：（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是
（2） 元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，a．分别将Na和Al同时放人冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，正确；b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，错误；Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，正确；d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，正确；选a、c、d。
（3）根据化学反应2Al2O34Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生8/9吨氧气，若只生成CO，2C + O2  = 2CO大约会损失石墨=（24×8/9）÷32=2/3吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×8/9)÷32=1/3吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H="+12" akJ·mol-1。
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
考点：考查铝及其化合物的性质。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是（     ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42