高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习（2019年最新版）(四) 2020-07-07 22:52:12 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式正确的是（   ） A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH4+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4↓ + NH3↑ + H2O B．氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液：NH4+ + OH- ="=" NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++ OH-NH3↑ + H2O D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O ="=" 2HCO3- 参考答案：BD 本题解析： A：离子的物质的量比不符合事实：2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O C:氯化铵固体和熟石灰共热是一个非溶液环境，不能发生离子反应。 本题难度：困难 2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是 (　　) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO C.金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH- + H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O 参考答案：D 本题解析：试题分析：A项：碳酸钙是难容物，不能拆开，故错；B项：次氯酸具有强氧化性，CaSO3应为CaSO4，故错；C项：电荷不守恒，故错。故选D。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 本题难度：困难 3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是             图甲             图乙             图丙              图丁 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

参考答案：B

本题解析：A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线，右边是平衡曲线，温度高，正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，反应放热，错误；B、醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小，正确；C、催化剂只改变反应速率，不改变焓变，错误；D、逐滴加盐酸，首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体，错误。
考点：考查化学图像与原理有关问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: SO42－+Ba2+==BaSO4↓
B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
C．铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D．碳酸镁与稀硫酸的反应：MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

参考答案：A

本题解析：A、在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离产生的氢离子先与氢氧根离子反应，若再与亚硫酸根离子先反应生成的二氧化硫溶于水使溶液显酸性，又与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸根离子，实际相当于先与偏铝酸根离子反应，最后与亚硫酸根离子反应，正确；B、根据离子的还原性的强弱，判断氯气先与碘离子反应，再与亚铁离子反应，最后与溴离子反应，错误；C、二氧化碳通入混合液中，先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，由于溶液中存在钡离子，所以生成碳酸钡沉淀，实质相当于先与氢氧化钡反应，再与氢氧化钾反应，再与碳酸钾、碳酸钡反应，错误；D、氢氧根离子先与氢离子反应，因为铵根离子与强碱溶液反应。而此时溶液呈弱酸性，所以氢氧根离子再与铁离子反应，最后与铵根离子反应，错误，答案选A。
考点：考查离子反应的顺序的判断

本题难度：一般

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