高考化学试题《化学实验的基本操作》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《化学实验的基本操作》试题特训（2019年最新版）(十)

2020-07-07 22:53:14 【大中小】

1、选择题常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)

参考答案：C

本题解析：
本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H+)=c(OH-)+c(A-)；B项，在点②时，pH=7，仍没有完全反应，算过量，c(Na+)<c(A-)+c(HA)；C项，当V(NaOH)=20.00ml时，两者完全反应，此时由于HA-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(Na)> c(OH－)＋)?，故D错误。综上分析可知，本题选C项。

本题难度：一般

2、实验题（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是?；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：?。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是?；晶膜通常在溶液表面出现的原因是?。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是?。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I－+S4O，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积（mL）	19.98	20.02	21.18

?
则该产品的纯度是____?，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____?。
A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗? B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗?D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

参考答案：26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分）?（2）S2O32—+2H+= S↓+H2O+SO2↑（2分）
(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）
（4）（1分）（5） 0.93；（2分） A B（2分）

本题解析：（1）该仪器为圆底烧瓶；（2）酸性条件下，硫代硫酸钠可以和酸发生反应；（3）根据信息加热易分解，故蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；形成晶膜是因为析出晶体，析出晶体是因为温度较低；（4）根据信息易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇来洗涤；（5）根据方程式找出关系式：IO3-—6S2O32-，根据碘酸根离子的物质的量求出硫代硫酸钠的物质的量浓度，求出250mL溶液中硫代硫酸钠晶体的质量，与总质量5g相比得纯度；未润洗，则使浓度偏小，测出硫代硫酸钠的质量偏小，故纯度偏小，滴定终点时仰视读数，则使体积偏大，浓度偏小，锥形瓶用蒸馏水润洗，对实验结果没影响，滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则使读出液体的体积变小，求出的浓度变大，故造成实验结果偏高；故选A、B。

本题难度：简单

3、实验题氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、?；需要量取36.5%的盐酸?mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是?。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：?、?、?。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：?。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式）?。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ??、?。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④?、?；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ?；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ?。

参考答案：（1）烧杯、100ml容量瓶（各1分，多写1个扣1分，容量瓶没有写规格0分）；50（2分）；CD（2分、写对一个得1分，写错一个0分）
（2）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2分）；Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2分）；Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）；
（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（4）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分、写对一个得1分，写错一个0分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（各1分）
（6）洗涤、干燥（各1分）；87%（2分）；洗涤时，有少量的碳酸钙溶解（2分）

本题解析：（1）要配制100ml6mol/L的盐酸，所需的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要稀释用到的烧杯，转移时用到的100ml容量瓶。由于在稀释过程中溶质的质量不变，所以还需要量取36.5%的盐酸的体积为＝50ml。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此可以判断。A、定容摇匀后发现液面低于刻度线属于正确现象，浓度不变；B、定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；C、将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作，则溶质的物质的量减少，测定结果偏低；D、如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线，则导致溶质的物质的量减少，测定结果偏低，因此正确的答案选CD。
（2）由于碳酸钙、氧化铁、氧化铝均能和盐酸反应，所以步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中。所以步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止氢氧化钙过量溶解生成的氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
（4）由于溶液中的Al3＋、Fe3＋均和氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。
（5）步骤Ⅴ的主要目的是得到氯化钙晶体，所以所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶。
（6）沉淀过滤出来后需要洗涤并干燥。4.3g碳酸钙的物质的量＝4.3g÷100g/mol＝0.043mol，根据原子守恒可知氯化钙的物质的量也是0.043mol，则氯化钙的质量＝0.043mol×111g/mol＝4.773g，因此氯化钙的纯度＝×100%＝86.78%。碳酸钙不溶于水是相对的，不可能绝对不溶。由于在洗涤时，有少量的碳酸钙溶解，从而导致测定结果偏低。

本题难度：一般

4、选择题下述实验能达到预期目的的是

?	实验内容	实验目的
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖是否已水解
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯气与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

参考答案：BC

本题解析：银氨溶液强碱性，与酸反应，蔗糖水解后需中和掉作为催化剂的酸、使溶液为碱性才能确保银镜反应成功，A错误；H2O2溶液浓度不同，导致现象差异的可能变量有两个，不能确定，D错误。

本题难度：一般

5、选择题下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体
B．分离四氯化碳和水
C．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸
D．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物

参考答案：B

本题解析：用托盘天平称量物体质量时应左物右码，而且氢氧化钠易潮解而腐蚀托盘，应放在烧杯内称量，A错；B装置是用于互不相溶的液体的分离，正确；C只能配制100 mL的溶液，错；D采取蒸馏的方法分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物，但冷却水的流向反了，错。

本题难度：简单

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