考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高考化学必考知识点《气体的净化、干燥、吸收与收集》试题强化练习（2019年最新版）(二)
______________________________________________________________。 （4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有?性质 参考答案：（每空2分）（1）过滤? Cl2+2I－ =2Cl- +I2?（2）B 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题 实验室收集NO和NO2这两种气体的方法正确的是 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（?） 参考答案：A 本题解析：能和4种物质发生反应的是Y为K2CO3；能和3种物质发生反应的是BaCl2和FeSO4，；能和2种物质发生反应的H2SO4和氯水，再综合考虑推出可能： 本题难度：简单 4、实验题 （14分） |
参考答案：（14分） I（8分）
（1）关闭F，向A中加入一定量水，打开E，当A中水流下一部分后不再滴下，过一段时间水仍不滴下则甲装置气密性良好。（1分）
（2）① KMnO4；（1分）? I2+5Cl2+6H2O ="=" 2HIO3+10HCl （2分）
②浓硫酸；（1分）? AgNO3+HCl ="==" AgCl↓+HNO3?（1分）
在分液漏斗下接一段橡皮管，然后再在橡皮管下接一毛细管，将毛细管插入B液体中（其它合理答案也给分）（2分）
II（6分）
（1）D；（1分）溶液变蓝色；?（1分）
H2O2+2I
+2H+ ="=" I2+2H2O（2分）
（2） 5H2O2+2MnO
+6H+ ="=" 2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是?（填下列各项序号）。
①Fe?②FeCl3?③FeSO4 ?
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于?（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的?（填写序号）。
①电泳?②透过半透膜?③聚沉?④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：?；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是?。
参考答案：(共8分)?(1) （1分）①? (2) （3分）胶体（1分）①③（2分）
(3) （4分）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）(其它答案合理则同样得分)
本题解析：（1）铝是活泼的金属，且金属性强于铁的，所以铝能和氯化铁，以及氯化亚铁都反应，铁和铝不反应，答案选①。
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，所得到的分散系是胶体，胶体具有电泳现象、能发生聚沉，但氢氧化铁胶体不能透过半透膜、没有强还原性，答案选①③。
（3）氯化铁能和铜反应，生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。检验铁离子常用试剂是KSCN溶液，即取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+。
点评：该题是高考中的常见题型，所以注重基础性知识的考查，同时兼顾考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，以及严格的规范答题能力。
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高中化学知识点总结《反应速率与.. | |
溶液时，写出C中反应的化学方程式?。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：?。