1、实验题  用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．
(2)装置A、C中长导管的作用是____________________．
(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．
(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.

参考答案：（1）2Fe+3Br22FeBr3

HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3
（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝和Br2蒸气）
（3）旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
（5）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中
（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低?导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸

本题解析：在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO3和HNO3的混合溶液来鉴定；由于反应放热,溴、苯沸点低，易挥发，所以应该有冷凝装置；由于Br2（g）、苯（g）逸入空气会造成环境污染，所以应该有废气吸收装置。

本题难度：简单

2、填空题  (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要?
（2）用?量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

参考答案：（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）
（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L-1（不写4位有效数字得1分）
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）DF (各1分,错选0分)
（5）（6）淀粉溶液；酸式（各1分）

本题解析：（1）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶。
（2）氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管。根据数据可知，第一次实验的数据是无效的，所以取后2次的平均值为23.02ml。因此NaOH溶液的浓度为
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（4）A相当于盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积就偏大，所以结果偏高。B符合要求，不影响。C也是相当于降低了盐酸的浓度，结果偏高。俯视读出滴定管读数，则读数偏低，则消耗盐酸的体积偏低，测得结果偏低。E中相当于盐酸的体积偏大，结果偏高。F中相当于减少了氢氧化钠的量，消耗盐酸的体积偏低，结果就偏低。
（5）临近终点时pH还会发生突变，如图
（6）碘遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂。高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为?，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：?。漂白粉的成分是?，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：?。煮沸时形成水垢的成份是?（填化学式）

参考答案：KAl(SO4)2·12H2O? Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+?
CaCl2、Ca(C1O)2? Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO
CaCO3、Mg(OH)2

本题解析：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 。明矾溶于后，铝离子水解水生成氢氧化铝胶体，方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。漂白粉是混合物，含有CaCl2、Ca(C1O)2。次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2，生成次氯酸，方程式为Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO。水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁。

本题难度：一般

4、实验题  （10分）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是?。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是?。
⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中?，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用?。

参考答案：（1）石灰石与稀硝酸生成C02，把装置中的氧气排尽
（2）CaCO3 +2HNO3 ==Ca（NO3）2 + CO2 + H2O
（3）3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
（4）无色气体变成红棕色气体
（5）尾气处理，以免气体污染环境?（各2分）

本题解析：本题考察了铜与稀硝酸的反应和氮的氧化物的性质。（1）无色NO能够和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，如果需验证反应有一氧化氮生成必须在没有氧气的环境中进行，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可以和稀硝酸反应生成二氧化碳，排除装置中的空气（氧气）。所以石灰石的作用是：石灰石与稀硝酸生成C02，排尽装置中的氧气，反应的化学方程式为CaCO3 +2HNO3 ==Ca（NO3）2?+ CO2 + H2O （2）铜丝插入稀硝酸中的离子反应为
3Cu + 8 H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO? + 4H2O（3）充分反应后烧瓶中若有一氧化氮气体，当打开K1，鼓入空气，NO会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以若烧瓶中气体由无色红棕色说明产生了NO。（4）氮的氧化物属于大气污染物，会导致硝酸型酸雨，所以氮的氧化物不能直接排入空气中，NaOH溶液的作用就是吸收二氧化氮，防止污染环境。

本题难度：一般

5、选择题  可用下图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是?

[? ]
A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般